2011年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛(广东复赛)_doc

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2011年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛

广东省复赛试题

说明:1.本试卷共4页,满分100分。

2.考试时间:2小时

3.考生需在答题卷上答题,在本卷上答题无效。

2011年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛(广东复赛)

第I卷选择题(共40分)

一、选择题(本题包含10小题,每小题4分,共40分,每小题有1-2个选项符合题意,请将答案填在答题卷相应题号的空格内。)

1.“化学,我们的生活,我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中,不符合这一主题的是()。

A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源

B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C.开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)

2.测定含I—浓度很小的碘化物溶液时,利用倍增反应进行化学放大,以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下:(设放大前后溶液体积相等)

①在近中性溶液中,用溴将试样中I—氧化成IO3—,将过量的溴除去。

②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3—完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原为I—,离子方程式为:

N2H4+2I2 === 4 I—+N2+ 4H+

④将生成的I—反萃到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,化学方程式为:2 Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后,溶液中I—浓度为原溶液中I—浓度的()。

A.6倍 B.8倍 C.18倍 D.36倍3.2006年10月16日美国与俄罗斯宣布,两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是()。

A.它的最外层电子数是 8 B.它外围电子排布式是8s28p6

C.它是活泼的金属元素 D.它的中子数是118

4.我国自主产权、原创药品—复方蒿甲醚,其主要成分是青蒿素(由青蒿中分离得到新型抗疟药),结构如右图所示。有关该化合物的叙

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述正确的是()。

A.分子式为:C16H22O5

B.该化合物在一定条件下能与NaOH溶液反应

C.该化合物中含有过氧键,一定条件下有氧化性

D.青蒿素与维生素一样是水溶性的

5.近几年诺贝尔化学奖已多次与蛋白质的研究有关。核糖体主要由RNA和蛋白质构成,其功能是将氨基酸合成蛋白质,了解核糖体的工作机制,对了解生命具有重要意义。下列关于蛋白质的叙述正确的是()。

A.通过盐析作用析出的蛋白质难再溶于水

B.蛋白质溶液不能发生丁达尔现象

C.蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜

D.天然蛋白质的水解产物为α- 氨基酸

6.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2(或K[Al(OH)4])的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()。

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7.上海世博会耸立在北外滩的吉祥物“海宝”雕像,由玻璃钢材料制成。“海宝”

有多种玩具、文具、服装、礼品、饰品等系列衍生产品,其中儿童“海宝”

毛绒采用超软短毛绒高档PP棉(成分为再生涤纶短纤)。结合上述材料,判断下列有关说法正确的是()。

A.“玻璃钢”与“钢化玻璃”成分相同

B.“pp棉”属于新型无机功能材料

C.化纤、纯棉及来自动物的短毛绒化学成分相同

D.涤纶再生涉及的反应之一:

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8.已知在pH约为4的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质Fe3O4),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离

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子,下述方法中,可行的是()。

A.加人纯Cu将Fe 2+还原为Fe

B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

C.向溶液中通入C12,再通入NH3,调节pH为4左右

D.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右

9.某钾(右图中的·)的石墨嵌入化合物,石墨层结构如右图。该化合物的化学式为()。

A.KC12 B.KC10 C.KC8 D.KC6

10.同时加热氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)和硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)时,抓化镁易发生水解反应,其原因是()。

A.氯化镁水解是熵增反应 B.硫酸镁晶体分解反应是放热反应C.硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 D.氯化镁分解放热比硫酸镁少

第11卷非选择题(共60分)

二、(本题包含2个小题,共22分)

11.(6分)钋由著名科学家居里夫人与丈夫在1898年发现,钋极其稀有,毒性和放射性极强。

(1)Po

84具有放射性,经α衰变成稳定的铅,在衰变过程中释放一个He

Pb的原子核中质子数为,中子数为。Po元素能形成较稳定的+4价离子,现有wg Po

4+含有的电子的物质的量为。(2)半衰期是指放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。Po

的半衰期为138天,质量为6.40×10-4的钋210,经276天后,得到铅的质量为。

12.(16分)

(1)我国早在东汉时期就会制硫酸,使用的方法是加热胆矾,将生成的气体通入水中制得硫酸,其化学方程式为①;②

(2)欧洲早期制硫酸方法为:加热绿矾,另有一种红色固体生成,化学方程

式为:

(3)近代英国用铅室法制硫酸,方法是:①先将硫磺燃烧得二氧化硫;②再将燃烧产物与NO、NO2及空气、水蒸气混合,形成亚硝酸硫酸(NOHSO4),化学

方程式为:。生成的亚硝酰硫酸可与水反应生成硫酸,并能释放出氮的氧化物,化学方程式为。其中NO、NO2可看作是剂。

(4)现代工业制硫酸多用接触氧化法,即将SO2用V2O5作催化剂接触氧化生成SO3的方法,此反应不采用高压条件而用常压,理由是

(5)比较上述方法,古代加热绿矾的方法缺点是:

,现代制硫酸的方法其优点是:(写出任意两点即可)。

三、(本题包含2个小题,共20分)

13.(4分)2010年上海世博会为凸显绿色环保概念,使用“玉米树脂”替代一

次性饭盒,并用来制作世博会胸卡、证件。玉米树脂是以玉米为原料生产的聚乳酸树脂。生成过程中一般包括:玉米淀粉经水解为葡萄糖,再用乳酸杆菌厌氧发酵,发酵液经净化得L -乳酸,将乳酸脱水环化制成丙交酯;然后将丙交酯开环聚合制得聚乳酸。其中乳酸(α- 羟基丙酸)生成丙交酯的过程可表示为,聚乳酸结构式可表示为。

14.(16分)据媒体报道,2009年11月,在我国部分地区某些水产品相继被查

出“染毒”,其体内含有禁用的鱼药孔雀石绿,其结构简式如图1,该物质在水生生物体中转化成无色孔雀石绿,其结构简式如图2,它的残留毒性比孔雀石绿更强。

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请根据上述有关信息回答下列问题:

(1)下列关于无色孔雀石绿(图2结构)的正确说法是()。

A. 该物质属于芳香族化合物

B. 该物质与孔雀石绿(图1结构)互为同分异构体

C. 该物质分子中的三个苯环处在同一平面上

D. 该物质能和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色

(2)孔雀石绿(图1)的分子式是,该分子中含有个苯环,该物质(填“能”或“不能”)使酸性的高锰钾溶液褪色。(3)合成孔雀石绿的原料之一苯甲醛在工业上有多种制法,其中有:

①甲苯在催化剂(如五氧化二钒等)作用下与空气或氧进行气相氧化;化学方程式为。

②在光照下将甲苯氯化,然后再水解、氧化;其反应的化学方程式为:

上述两种方法比较,你认为较好的是(填序号),说出其一种原因:

四、(本题包含2个小题,共18分)

15.(4分)对于反应2 NO+Cl2→ 2 NOC1的浓度变化和速率测定数据如下(50℃)

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(1)写出反应速率方程

(2)已知在某温度下时间T内由(1)中方程算得的平均反应速率为5 / T,而实际测得平均反应速率为3 / T,试简述其可能的原因

。16.(14分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验:

①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液;②取25.0 mL所配草酸溶液置于

锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,滴定时,所发生的反应为:

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试回答下列问题:

(1)配平上述化学方程式。

(2)该实验滴定时,指示剂应该(填“加”或“不加”),原因是:

(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a mL和b mL,则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为;由此计算出草酸晶体的x值

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