高考选择题热身练(三)_doc

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热身演练(三)

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是( )

A .新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性氧化物

B .5G 技术联通世界离不开光缆,光缆的主要成分是晶体硅

C .雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧

D .记载“伦乃造意,用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 解析:选B Fe 3O 4是磁性氧化物,故A 正确;5G 技术联通世界离不开光缆,光缆的主要成分是二氧化硅,故B 错误;雷雨过后空气中的一部分氧气在放电的情况下变成了臭氧,臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能,故感觉到空气清新,故C 正确;树肤即树皮,主要成分为纤维素,故D 正确。

2.设阿伏加德罗常数的值为N A ,下列说法正确的是( )

A. 标准状况下,2.24 L CH 3OH 分子中共价键的数目为0.5N A

B .含1 mol FeCl 3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体,其中胶粒数为N A

C .50 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N A

D .5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.2N A

解析:选D 标准状况下甲醇为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A 错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故所形成的氢氧化铁胶粒小于N A ,故B 错误;50 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸与足量铜微热反应,随着反应进行硫酸浓度降低,变为稀硫酸,稀硫酸不能与铜反应,所以生成SO 2分子的数目小于0.46N A ,故C 错误;5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,铁粉过量,则0.1 mol Cl 2完全反应,转移的电子数为0.2N A ,故D 正确 。

3.(2020·山师大附中4月检测)BMO(Bi 2MoO 6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。下列说法正确的是( )

高考选择题热身练(三)

A .该过程的总反应:C 6H 6O +7O 2――→光

BMO

6CO 2+3H 2O B .该过程中BMO 表现出较强的氧化性

C .光催化降解过程中,光能转化为化学能、电能等

D .①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1∶3

解析:选A 由反应原理示意图可知,光催化降解苯酚的反应为在催化剂和光的作用下,苯酚与氧气反应生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为C 6H 6O +7O 2――→光BMO 6CO 2+

3H2O,A正确;BMO与氧气反应生成BMO+,表现出较强的还原性,B错误;光催化降解过程中,光能转化为化学能,没有转化为电能,C错误;①中1 mol O-2与苯酚反应得到3 mol电子,②中BMO+与苯酚反应生成BMO得到1 mol电子,由得失电子数目守恒可知①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1,D错误。

4.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有()

序号

高考选择题热身练(三)

X Y Z W

①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO

②Na NaOH Na2CO3NaCl

③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl

④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2

A.①②③B.①③④

C.②③D.①②④

解析:选A①中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜和碱反应生成氢氧化铜,氢氧化铜分解生成氧化铜,氧化铜被还原得到铜,符合转化关系;②中钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠得到金属钠,符合转化关系;③中氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙,次氯酸钙和酸反应生成次氯酸,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,氯化氢被氧化生成氯气,符合转化关系;

④中铁在氯气中燃烧生成氯化铁,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不能直接转化为铁,不符合转化关系。

5.近日,我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统,其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻,其工作原理如图。下列说法不正确的是()

A.该系统利用了蓝藻的光合作用

B.理论上,系统出水量小于进水量

C.可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖

D.该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路

解析:选C光合作用的反应是CO2+H2O光能,碳水化合物+O2,该系统利用了蓝藻的光合作用,反应消耗水,理论上系统出水量小于进水量,故A、B正确;蔗糖不含醛基,属于非还原性糖,银氨溶液不能检验蔗糖,故C错误;该系统在太空环境下有望把二氧化

碳和水制成人类必需的碳水化合物和氧气,即有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路,故D正确。

6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标

准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1

2。下列

说法错误的是()

A.原子半径:W>X>Y>Z>M

B.XZ2为直线形的共价化合物

C.X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

解析:选D X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1,该化合物的摩尔质量为0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1≈17 g·mol-1,考虑为NH3,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,故Y为N元素,M为H元素;X与Z可形成XZ2分子,则X位于偶数族,X、Y、Z原子最外层电子数之和为15,故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10,X最外层电子数为偶数,二者平均最外层电子数为5,故Z处于ⅥA族,X处于ⅣA族,所以X为C元素,Z为O元素;W的质子数是X、Y、

Z、M四种元素质子数之和的1

2,推出W的质子数为

2×(6+7+8+1)=11,所以W为Na

元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,A项正确。CO2为温室气体,B项正确。氨气、水分子间都能够形成氢键,常温下,氨气为气态,水为液态,因此C、N、O的最简单氢化物的沸点依次升高,C项正确。由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键,如CO(NH2)2中只含共价键,D项错误。

7.(2020·全国卷Ⅱ)据文献报道:Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()

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A.OH-参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H2

C .该反应可消耗温室气体CO 2

D .该催化循环中Fe 的成键数目发生变化

解析:选C 结合反应机理图示可知OH -

参与了该催化循环反应,A 项正确;从图示可看出有H 2生成,且H 2没有再参与反应,即该反应可产生清洁燃料H 2,B 项正确;根据图示可看出CO 参与了反应,并最终转化为CO 2放出,即该反应能消耗CO ,生成CO 2,C 项错误;该循环过程中Fe 的成键数目可能是4、5或6,即该催化循环过程中Fe 的成键数目发生变化,D 项正确。

8.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO 4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是( )

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A .甲为正极,丙为阴极

B .丁极的电极反应式为MnO 2-4-e -===MnO -4

C .KOH 溶液的质量分数:c %>a %>b %

D .标准状况下,甲电极上每消耗22.4 L 气体时,理论上有4 mol K +移入阴极区 解析:选C 丙电极上的反应是2H 2O +2e -===2OH -+H 2↑,甲电极的电极反应式是O 2+2H 2O +4e -===4OH -,乙电极的电极反应式为H 2-2e -+2OH -===2H 2O ,根据溶液流动方向,KOH 溶液的质量分数:c %>b %>a %,C 错误。

9.已知25 ℃时,K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L

-1氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L

-1一元酸HA 溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V )与溶液中lg c (H +)c (OH -)

的关系如图所示。

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下列说法不正确的是( )

A .HA 为强酸

B .a =10

C .25 ℃时,NH +4的水解平衡常数为59

×10-9

D.当滴入20.00 mL氨水时,溶液中c(NH+4)>c(A-)

解析:选B没有加入氨水时,HA溶液中lg

c(H+)

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c

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(OH-

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)

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=12,根据25 ℃时水的离子积

K W=1×10-14,得c(H+)=0.100 mol·L-1=c(HA),说明HA完全电离,HA为一元强酸,A 项正确;加入a mL氨水时,lg

c(H+)

c(OH-)

=0,则溶液中c(H+)=c(OH-),溶液显中性,当加入10 mL氨水时,HA与氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以加入氨水的体积大于10 mL,即a>10,B项错误;25 ℃时,NH+4的水解平衡常数为

K W

K b=

1×10-14

1.8×10-5

9×10

-9,C项正确;当滴入20.00 mL氨水时,氨水过量,溶液显碱性,即c(H+)c(A-),D项正确。

10.下列实验操作或装置能达到目的的是()

A B C D

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色解析:选B乙醇的密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,若顺序相反则容易引起液体飞溅,故A不能达到目的;容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切,胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B能达到目的;二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管应长进短出,故C不能达到目的;乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色,应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去,故D不能达到目的。

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